C6H8O6 (aq) + I2 (aq) ---> C6H6O6 (aq) + 2H+ +2I-

b) On introduit 20.10-3x5,15.10-3 = 0,103 m.mol de I2

c) Lorsqu'on dose l'excès de diiode par le thiosulfate, on trouve qu'il en reste:

17,8.10-3x5.10-3/2 =44,5.10-6 mol de I2

d) l'oxydation de l'acide ascorbique a consommé 103-44,5 = 58,5.10-6 mol de I2, il y avait donc 58,5.10-6 mol d'acide ascorbique dans les 20 mL de jus d'orange.

Concentration = 58,5.10-6 x 176 / 0,02 = 0,515 g.L-1

comprimé de Laroscorbine vaut presque 1L de jus d'orange encore vivantes ...

3 dosage de l'acide ascorbique.Cette molécule possède de nombreux sites suceptibles de

subir une oxydation de la fonction alcool vers la fonction aldéhyde. C'est pour cela qu'elle est un antioxydant. Elle protège le mélange dans lequel on l'a introduite de l'oxydation par O2 de l'air. Comme on ne sait pas précisément quelle est la fonction alcool qui passe à la casserole lors de l'oxydation par le diiode, on écrit:

C6H6O6 (aq) + 2H+ +2e- = C6H8O6 E° = ? (I)

I2 (aq) + 2e- = 2I- E° = 0,61 V

On ignore le potentiel de l'acide ascorbique mais de la façon dont les choses se déroulent il est certain que la réaction (I) évolue vers la gauche. Ces deux réactions se font mole pour mole.

N° 4 page197 Le titrage de la vitamine C (2)

G Vielh 2006 niveau 9