[thio]xV =2x n_diiode =2x [ClO^-]₁xV₁

or C₁ = [ClO^-]₁ et C₀ = 10xC₁

C₁ =0,100x10,7/(2x10) = 0,0535 mol.L^-1

C₀ = 0,535 mol.L^-1

4) a propos du mode opératoire.

la demi-réaction ClO^- + 2H₃O⁺ + 2e^- = Cl^- + 3H₂O consomme des ions hydronium: il faut en ajouter dès le début.

le virage du titrage du diiode voit la disparition de cette espèce chimique. La coloration brune disparaît mais l'absorbance est proportionnalle à la concentration en diiode aqueux. Ce n'est pas assez franc. Si on introduit de l'empois d'amidon, la coloration est plus intense et favorise la détection du point d'équivalence. Le thiodène également.

La couleur brune est le diiode associé avec les ions iodure fournis par KI en solution (l'ion I₃^-) fortement coloré en marron.

1) les demi-réactions redox:

ClO^- + 2H₃O⁺ + 2e^- = Cl^- + 3H₂O E° = 1,69 V

I_{2 (aq)} + 2e^- = 2I^- E° = 0,61 V

S₄O₆^2- + 2e^- = 2S₂O₃^2- E° = 0,08V

première réaction:

ClO^- + 2H⁺ + 2I^- ---> Cl^- + H₂O + I_{2 (aq)}

dosage de I₂ :

2S₂O₃^2- + I_{2 (aq)} --> S₄O₆^2- + 2I^-

note: les ions sont évidemment en solution aqueuse : pour alléger les équations _(aq) a été omis.

2) d'après les deux équations, la quantité de matière de diiode dosée = quantité de ClO- présente dans l'échantillon S1. On écrit que la quantité d'électrons échangées dans le dosage est la même pour les deux couples:

N° 5 page198 L'eau de JAVEL industrielle