Puisque les ions thiocyanate préfèrent réagir avec les ions argent, on dit que l'affinité de Ag+ pour les ions SCN- est plus grande que l'affinité des ions Fe3+ pour les ions SCN-

4a) Ag+(aq) + Cl-(aq) --> AgCl(s)(3)

2Ag+(aq) + CrO4-(aq) --> Ag2CrO4(s)(4)

Les réactions (3) et (4) sont successives dans cet ordre.

c) les ions CrO4-(aq) sont indicateurs colorés de fin de la réaction (3). Ils indiquent la présence des ions Ag+(aq)

 

comme les ions Fe3+(aq) indiquent la présence des ions SCN-(aq).

1) Ag+(aq) + SCN-(aq) --> AgSCN(s)(1)

Pour servir à doser une réaction doit être totale et rapide.

2) La formation de AgSCN(s) est visible: le solide se voit sous forme d'un nuage qui diffuse la lumière. Bref le milieu cesse d'être

transparent. Par contre il est impossible de comprendre à quel moment cette formation de fins cristaux cesse. On utilise un ion qui va former un complexe absorbant fortement dans le spectre visible. Par synthèse soustractive notre oeil verra la couleur complémentaire.

3) Fe3+(aq) +3.SCN-(aq) = Fe(SCN)3+(aq)(2)

de gauche à droite pour la formation de la coloration rouge sang. Lorsqu'on ajoute les ions Ag+ ils fixent les ions SCN-(aq) parceque AgSCN est solide. Les ions thiocyanates aqueux disparaissent obligeant l'équilibre (2) à régresser vers la gauche. A l'équivalence la couleur rouge disparaît.

N° 7 page199 Charpentier-Vohlard

G Vielh 2006 niveau 9