d'essai d'eau minérale de 50 mL.
La concentration molaire de Ca2+ = [Ca2+] = concentration molaire d'acide oxalique (d'après la réaction (R1)) = noxalique / 50.10-3
[Ca2+] = 0,0121 mol/L
La concentration massique en Ca2+(aq)
c = [Ca2+] x MCa = 0,484 g.L-1
3) CaC2O4(s) + 2H+(aq) + SO42-(aq) ---> C2O4H2(aq) + CaSO4(s)
4) [MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O] x2
[2CO2(g) + 2e- + 2H+(aq) = C2O4H2(aq) ] x5
----------------------------------------------------------------------------------------
2MnO4-(aq) + 6H+(aq) + 5C2O4H2(aq) ---> 2Mn2+(aq) + 8H2O + 10CO2(g)
Moralité : les chats n'aiment pas l'eau parceque:
dans l'eau minet râle.
1) CaSO4(s)
2) Ca2+(aq)+ C2O4H2(aq) ------------------------------------------> CaC2O4(s) + 2H+(aq) (R1)
l'acide oxalique est peu ionisé en solution aqueuse, c'est pourquoi on n'écrit pas la réaction avec les ions oxalate.
5) résultat du dosage:
Veq = 12,1 mL de MnO4-(aq) de titre 0,02 mol/L.
On écrit que la quantité d'électrons échangés est la même.
1 mol de permanganate prend 5 mol d'electrons
12,1.10-3 x 5 x 0,02 = quantité de matière d'électrons = ne
fournis par l'oxydation de l'acide oxalique: 2 mol d'électron pour 1 mol d'acide oxalique.
noxalique = ne/2 = 6,05.10-4 mol dans la prise
