Dans le filtrat à pH proche de 8 , est apparu le précipité
blanc Al(OH)3(s) qui, par calcination se transformerait en alumine
Al2O3. 
2) La bauxite artificielle contient Al(OH)3(s) et Fe(OH)3(s) . On n'a pas chauffé suffisamment pour déshydrater les hydroxydes.
Si on dépasse pH = 9 on dissout l'hydroxyde d'aluminium selon l'équation 1.b
3)Le filtrat contient Al(OH)4-(aq) et l'ion Na+(aq) avant l'ajout de l'acide.
sur le papier filtre, on a le précipité rouille de Fe(OH)3(s) il a la couleur et le goût de la rouille parceque c'est de la rouille.
Dans le filtrat à pH proche de 8 , est apparu le précipité
blanc Al(OH)3(s) qui, par calcination se transformerait en alumine
Al2O3.
1.a) préliminaires
Al3+(aq) + 3 HO-(aq) ---> Al(OH)3(s)
Fe3+(aq) + 3HO-(aq) ---> Fe(OH)3(s)
on forme les "hydroxydes" de Al(III) et de Fe(III)
1.b) Al(OH)3(s) + HO-(aq) ---> Al(OH)4-(aq)
par contre Fe(OH)3(s) ne donne aucune réaction avec un excès de HO-
Dans une solution aqueuse de pH> 10 les espèces chimiques présentes sont:
Al(OH)4-(aq) et Na+(aq)
1.c) Il est possible de se débarasser de Fe(OH)3(s) par décantation, centrifugation et de terminer par une filtration. La granulométrie très fine de l'hydroxyde de fer(III) est un obstacle sévère à la filtration . On obtient des boues rouges.
