Il faut 2e- pour déposer 1 atome de Ni. Il suffit de connaître la quantité de matière de Ni contenue dans les 8,7 g.
nNi = masse/ MNI = 8,7/58,7 = 0,1482 mol
il faut 2 mol d'électrons soit 2F pour 1 mol de Ni
Q = 2.F.n.Ni = I x Dt
Nous en déduisons
Dt = 2.F.n.Ni / I = 5720 s
soit 1 h 35 min et 34 s
a) une cuve permettant d'immerger totalement la plaque que l'on veut recouvrir de Nickel.
L'électrolyte doit contenir l'ion Ni2+ ainsi que des agents chimiques permettant d'obtenir un dépôt régulier et donc brillant.
Un générateur de tension continue dont on peut
ajuster finement la force électromotrice.
b) On doit trouver, en fin de compte combien d'atomes de Ni on va déposer sur cette plaque.
volume = S x e
volume = 2x500.10-4 x10.10-6 = 1.10-6 m3
saviez vous que 1cm² = un carré de 1cm de côté? et donc 1cm² = (10-2)x(10-2) = 10-4 m² ?
masse = V x r = 1.10-6 m3x 8700 kg.m-3
masse = 8,7.10-3 kg = 8,7 g
c) le dépôt obeït à l'équation Ni2+ + 2e- = Ni
