déroule pas (sauf en présence d'ion carbonates où le fer est rapidement oxydé).
L'oxydation se fait au détriment de la couche d'étain qui protège le fer (Sn se sacrifie en quelque sorte, produisant les électrons comme une cathode le ferait)
c) La réponse qu'il faut fournir est "c'est un réducteur E° = -0,14 V".
Mais on vient de voir dans le b) que le fer est encore plus réducteur !!!
a)Cherchons les potentiels normaux d'électrode des deux couples en présence.
Fe2+/Fe dont le potentiel E° = -0,44 V
Sn2+/Sn dont le potentiel E° = -0,14 V
La tôle de fer est rendue négative: c'est la
cathode Sn2+(aq) + 2e- ---> Sn(s)
La réaction spontanée se produit dans le bain ionique si on ne procède pas à l'électrolyse. Le fer étant rendu négatif par sa liaison avec la cathode empèche la réaction Fe ---> Fe2+ + 2e- de se dérouler.
A l'anode Sn(s) ---> Sn2+(aq) + 2e- : l'anode en étain se dissout et remplace les ions .. Sn2+(aq) qui se réduisent à la cathode.
b) Lorsque des ions Fe2+ (ou Fe3+) sont produits par oxydation par l'air , la structure de la boîte de conserve est mise en péril. Contrairement à ce que laisse prévoir le gamma en mauve cette réaction ne se
