Un acide est une espèce chimique capable de donner un ion H+ en solution aqueuse.
Une espèce chimique capable de donner plusieurs ions H+ est un polyacide.
Un acide est une espèce chimique capable de donner un proton.
L'ancienne définition que nous devons à Arrhénius
s'est trouvée étendue par les chimistes Brfnsted et Lowry vers 1923.
Une base est une espèce chimique capable de donner un ion OH- en solution aqueuse.
Par généralisation, une espèce chimique capable de recevoir un ion H+ est une base au sens de Brfnsted
Un acide possède évidemment un H lié par une liaison à un radical. Cette liaison doit se rompre de façon dissymétrique (hétérolytique).
B-H <====> B:- + H+
la double flèche signifie que cette réaction est renversable et se déroule constamment dans les deux sens. Il y a équilibre entre les deux états possibles. Cet équilibre est régi par la constante d'équilibre Ka.
On constate que B:- est une base.
Une base possède un doublet non liant sur lequel le proton H+ va se lier par coordinence:
H+ + :NH3 <====> NH4+
la double flèche signifie que cette réaction est renversable et se déroule constamment dans les deux sens. Il y a équilibre entre les deux états possibles. Cet équilibre est régi par la constante d'équilibre Ka. On constate que à droite, NH4+ est un acide.
