A) Très oxydable E° = -1,66 V
On ne trouve jamais ce métal à l'état natif. Par contre, son oxyde et ses sels mélangés à d'autres espèces constituent les minerais..
La bauxite contient les oxydes d'aluminium de fer (entre autres).
La séparation de Al2O3 se fait en utilisant son caractère amphotère.
C) On sèche, puis calcine l'hydroxyde d'aluminium, on obtient l'alumine Al2O3 , blanche.
L'aluminium est obtenu par réduction d'un mélange d'alumine et de fluorure d'aluminium (cryolithe) dans un four électrique par le carbone des électrodes.
B) En autoclave (250°C 50 bar) on traite la bauxite dans une solution de NaOH .
Al2O3(s) + 3.H2O + 2.HO-(aq) --->2. Al(OH)4-(aq)
soluble. Par contre Fe(HO)3 n'est pas soluble. . On décante, on filtre. Le filtrat contient Al(OH)4- ainsi que Ga(HO)4- en petite quantité mais c'est la meilleure source pour obtenir le gallium.
Dans de grands récipients, on ajoute de l'eau dans ce filtrat (ce qui fait passez le pH de plus de 12 à 8 environ) . Dans cette situation, il y a déplacement de l'équilibre et l'hydroxyde d'aluminium précipite:
Al(OH)4-(aq) = HO-(aq) + Al(OH)3(s)
(c'est le procédé BAYER)
Un exercice traitant du procédé BAYER..
