A) les ions H3O+ attaquent le calcaire:
CaCO3(s) + H3O+(aq) = Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O
B) Le calcaire (carbonate de calcium) chauffé vers 800°C subit une décompsition thermique:
CaCO3(s) --> CaO + CO2(g)
CaO est l'oxyde de calcium. On le nomme aussi "chaux vive".
C) C'est un solide caustique : il attaque la peau et, de façon générale les substances contenant de l'eau.
CaO + H2O --> Ca(OH)2
avec un fort dégagement de chaleur
Ca(OH)2 est la "chaux éteinte"
D) La chaux éteinte se dissout dans de l'eau en petite quantité (environ 2 g/L) en donnant l'eau de chaux.
Ks = 5,5 x 10-6
Le calcaire se reforme par la réaction de précipitation:
Ca2+(aq) + CO2(g) + 2HO- = CaCO3(s) + H2O
E)
On représente sur un schéma trois de ces réactions: la fabrication
de la chaux, de l'eau de chaux et le test du CO2:
On y voit l'élément calcium apparaître dans trois composés : trois masques ... mais il est toujours là !
L'élément Ca c'est le noyau de 20 protons (le nombre de neutrons ne compte pas: tous les isotopes du Ca font partie de l'élément Ca) avec des électrons autour. Ici il y en a 18 puisque c'est l'ion Ca2+.
