salle N112
A) On réalise une solution de l'espèce chimique à une concentration connue.
On la refroidit pour mesurer sa température de cristallisation.
La température de cristallisation du solvant est modifiée par la présence d'une substance dissoute.
m = masse de soluté pour un kilogramme de solvant.
B) Le loi de RAOULT esprime l'abaissement du point de congélation du solvant:
DTfus = Kfus x ( i. m / M )
La molécule Ca(OH)2 donne trois ions lors de sa dissolution dans l'eau : i = 3
C6H12O6 ne donne pas d'ion i =1
C) petit lexique:
M = masse molaire de l'espèce chimique "A"
DTfus = variation de la température de fusion du solvant.
Kfus = constante cryoscopique du solvant.
i = nombre de particules par mole.
D) La loi de Raoult fonctionne bien pour les solutions diluées:
DT n'est pas très grand,
aussi faut-il pouvoir déterminer la température de fusion/congélation avec une très grande précision : 1/100 ou mieux 1/1000°.
Ce n'est pas à la portée d'un chimiste amateur !
E) Amusant, cela marche aussi avec la température d'ébullition:
DTébul = Kébul x ( i. m / M )
et avec la pression de vapeur .
