A) Choisissone le cas de l'estérification. On souhaite rendre la réaction totale ou au moins déplacer l'équilibre dans un sens favorable
à la formation de l'ester
A) Choisissone le cas de l'estérification. On souhaite rendre la réaction totale ou au moins déplacer l'équilibre dans un sens favorable
à la formation de l'ester
B) La constante d'équilibre "K"
[estere].[eaue] / [acidee/].[alcoole]=K
est une limite infranchissable. On peut rendre la réaction totale si un des produits sort du mélange réactionnel . Son activité reste très faible et Q ne peut atteindre K.
C) En remplaçant l'acide par son chlorure, la réaction devient:
l'ester est toujours obtenu mais l'eau qui permet la réaction inverse d'hydrolyse est remplacée par HCl, gaz très peu soluble dans ce milieu: il s'échappe.
D) La réaction inverse est rendue impossible. La réaction d'estérification va à son terme consommant la totalité de l'alcool. De plus elle impose de refroidir le réacteur: elle dégage beaucoup de chaleur.
Inconvénient le chlorure d'acétyle coûte cher et nécessite des précautions sévères lors de sa manipulation.
Quant au produit qui s'échappe : c'est HCl . Il faut le neutraliser par absorption dans une base ce qui augmente encore le coût de la synthèse.
E) Une autre astuce, remplacer l'acide par son anhydride:
L'ester est toujours obtenu avec 100% de rendement par rapport à l'alcool.
L'autre produit est l'acide qui ne produit pas de réaction d'hydrolyse. Les anhydrides d'acide organiques sont moins embètants à manipuler que les chlorures. Ils sont également moins chers tout en restant plus coûteux que les acides.
