A) Si une réaction donnant lieu à un équilibre brasse des espèces chimiques à l'état gazeux, on peut déplacer l'équilibre en jouant sur la pression.
B) Exemple
N2O4(g) = 2NO2(g)
Cette "décomposition" (dans le sens ->) double la quantité de matière à l'état gazeux. Elle fait doubler la pression si on travaille à V constant et à T constante.
C) L'état de départ est 1 mol de N2O4(g) et T = 318 K
à P = 1013 hPa , on trouve 0,48 mol de N2O4(g) et 1,04 mol de NO2(g)
à P = 10130 hPa , on trouve 0,79 mol de N2O4(g) et 0,42 mol de NO2(g)
D)
E)
