A) Une réaction qui donne lieu à un équilibre , si elle a une "chaleur de réaction "
(disons un DH)
non nulle est sensible à la température à laquelle on la réalise.
B) Une forte température favorise toujours la rapidité de l'établissement de cet équilibre
MAIS
l'équilibre lui même est dépendant de la température.
C) Une réaction qui dégage
(exothermique = DH < 0)
de l'énergie régresse si on augmente la température.
D) Une réaction qui consomme de l'énergie
( endothermique DH > 0 )
est favorisée par l'augmentation de la température.
E) exemple:
SO3(g) = SO2(g) + 0,5 O2(g)
DH = +96 kJ.mol-1
elle est donc endothermique.
Pour une quantité de 1 mol de SO3(g) introduite à l'origine, à l'équilibre, on trouve
T = 800K
0,83 mol de SO3(g) et 0,11 mol de SO2(g)
T = 1000K
0,48 mol de SO3(g) et 0,52 mol de SO2(g)
