ION Ba^{2+ ...............
(ion baryum II)}

Ba: Z = 56

L'atome de Ba est neutre

10(.....) ..

on ne s'occupe pas des neutrons du noyau car ils ne jouent aucun rôle

Structures électroniques

....... Ba : K2,L8,M18,N18,O8,P2 ...... Ba : /Xe/ 6s2

Ba2+ : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d10 , 5p6

Règle de l'octet: la dernière couche contient 8 électrons: la couche 5:

5s2 , 5p6

Ion monoatomique

10(.....) ..

10(.....)

deux protons ne sont pas masqués par des électrons, il apparaît donc deux charges positives.

Test de reconnaissance de l'ion baryum (II):

Ba²⁺ + SO₄^2- ------------> Ba(SO₄)

qui est un précipité blanc très fin en granulométrie.

Cela n'est pas un réactif spécifique car plusieurs ions de cette colonne donnent aussi un précipité: c'est le cas du Ca²⁺

Ba²⁺ + 2OH^- ---------------> Ba(OH)₂ ....... ........... ..........soude.................. précipité blanc .

Ba²⁺ + CO₃^2- -------------> BaCO₃ précipité soluble dans H⁺

Ba²⁺ ne donne aucune réaction avec

Cl^-

S^2-

ION Ba2+ ............... (ion baryum II)