CHIMIE 6

Fe : Z = 26

Fe : ..... ..... ..... ..... ..... .

..... ..... ..... ..... ..... .

On ne s'occupe pas des neutrons qui ne jouent aucun rôle dans les affaires de charges ...

Structures électroniques

Fe : K2 , L8 , M16 , N2

Fe :1s2,2s2,2p6,3s2,3d6,4s2,3d6

Fe²⁺ : 1s2,2s2,2p6,3s2,3d6,3d6

on voit qu'il peut facilement encore perdre un électron 3d6 pour donner l'ion Fe3+ car la structure 3d5 offre une stabilité

ion monoatomique

Fe²⁺

..... ..... ..... ..... ..... .

..... ..... ..... ..... ....

Tests de reconnaissance des ions Fe²⁺

Fe²⁺ + S^2- ---------------> FeS ................................. .............................. précipité noir soluble dans H⁺

Fe²⁺ + 2OH^- ------------> Fe(OH)₂ ........................ .......................... précipité vert très pâle si il n'y a .......................... pas de trace de Fe⁺³ . sinon le ... .......................... précipité est vert épinard.

Fe²⁺ +CO₃^2- --------------> FeCO₃ ....................... .......................... précipité blanc qui devient ......... .......................... marron par oxydation.

Fe²⁺ + SCN- -----------> vert limpide

Tests spécifiques:

Fe²⁺ + ferrocyanure ----> bleu de prusse

......précipité..[ Fe(CN)₆^4-, 2Fe²⁺ ]

Fe²⁺ + orthophénantroline --> rouge

ION Fe2+ .................... (ion fer II)

ION Fe^{2+ ....................
(ion fer II)}