ION HCO₃^{- ..................... (ion hydrogénocarbonate)}

Test de reconnaissance de l'ion hydrogénocarbonate. Pour un ion dissous: une solution limpide.

HCO₃^- + H⁺-----------> CO₂(g) + H2O

ce gaz recueilli, barbottant dans le d'eau de chaux

CO₂ + Ca(OH)₂ -----------> CaCO₃ précipité.

Un excès de CO2 dissout le calcaire:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O ------> Ca²⁺ + 2HCO₃^-

L'ion HCO₃^- donne un pH très légèrement basique à ses solutions.

AH₂ + H₂O = AH^- + H₃O⁺ constante K1

AH^- + H₂O = A^2- + H₃O⁺ constante K2

K1 = [AH^- ].[H₃O⁺ ] / [AH₂ ] ; pK1 = 3,9

K2 = [A^2- ].[H₃O⁺ ] / [AH^- ] ; pK2 = 10,3

K1 x K2 = [H₃O⁺ ]².[A^2- ] / [AH₂ ] (rel Z)

le bilan matière impose que

[AH^- ] + [AH₂ ] + [A^2- ] = c

la conservation de la charge impose

2[A^2- ] + [AH^- ] + [OH-] = c + [H₃O⁺ ]

Le pH étant voisin de 7 on peut négliger [H₃O⁺ ] et [OH-] . Il reste que [A^2- ] = [AH₂ ]

Cette égalité portée dans la relation Z, il vient que pH = 0,5(pK1+pK2)

pH = 7,1