A) La loi de LE CHATELIER est d'ordre qualitatif.
Naturellement la thermodynamique a quelque chose d'intéressant à dire au sujet du déplacement des équilibres chimiques.
Elle donne la relation entre K , la constante d'équilibre et l'énergie de la réaction.
B) C'est l'enthalpie libre qui gouverne les réactions chimiques.
C'est la fonction de Gibbs que l'on note "G"
G = H -T.S
H = enthalpie
S = entropie
C) Au cours d'une réaction spontanée G diminue.
Sinon, la réaction ne se fait pas spontanément : si on veut la forcer, il faut fournir de l'énergie.
On démontre que , en appelant Q le quotient de la réaction:
DG = DG° + R.T.Ln Q
Lorsque l'équilibre est atteint Q a la valeur K, constante d'équilibre. Et DG = 0.
En conséquence :
K = e -DG°/RT
C'est la loi de Guldberg et Waage
Cette loi contient ( avec , en prime , les valeurs quantitatives ) tout ce que la loi de Le CHATELIER donne qualitativement.
Petit détail : contrairement à ce que dit la loi de Le Chatelier, ce n'est pas le
DH qui compte,
c'est le DG
