A) Une molécule est formée d'atomes.
On peut facilement obtenir la masse d'une molécule en additionnant les masses des atomes qui la constituent. L'énergie de liaison produit un défaut de masse (tout comme dans le noyau de l'atome l'énergie de liaison des nucléons fait que la masse du noyau est inférieure à la masse de ses constituants) mais il est infime et on le néglige. Dm = E/c²
B) Cependant, on travaille sur les moles.
On obtient la masse molaire d'une molécule en additionnant les
de ses composants.
C) inutile de sortir une formule compliquée: voyons cela sur des exemples:C4H10O
MC4H10O =
4.MC + 10.MH + 1.MO =
4 . 12 + 10 . 1 + 1 . 16 = 74 g.mol-1
D) Le cas de la molécule de MgSO4
MMgSO4 = MMg + MS + 4MO
MMgSO4 = 24 + 32 +4x16 = 120 g.mol-1
Bref ... c'est pas très compliqué.
E) lorsque l'espèce chimique n'est pas sous forme de molécules: soit ce sont des "molécules à un seul atome" c'est le cas de métaux, des gaz nobles ...
On a la masse molaire atomique que l'on cherche dans le tableau périodique des éléments naturels.
Soit c'est une espèce ionique. Les ions ont la même masse que l'édifice atomique neutre. Les charges contribuent si peu à la masse qu'on les méprise dans ces calculs.
MCu2+ = MCu
MSO42- = MSO4
