MASSE D'UNE MOLÉCULE.

A)

On additionne les masses des différents atomes constituant la molécule.

 

B)

Tout comme pour les atomes, il faudrait retirer la masse de l'énergie de liaison.

Mais, ici, les énergies de liaisons sont de l'ordre de grandeur de dizaines d'électron volts alors qu'il s'agissait de dizaines de MeV pour les noyaux d'atomes.

Appelons

m_C la masse d'un atome de C

m_{H la masse d'un atome de H}

m_{O la masse d'un atome de O}

m_{N la masse d'un atome de N}

il s'agit de la masse moyenne de chaque élément ramassé dans la nature: les différents isotopes n'ont pas la même masse atomique.

Sauf si on a procédé à une séparation isotopique ce qui n'est pas une opération courante dans un labo de chimie.

exemple : C₁₅H₂₉O₂N

a une masse moléculaire donnée par:

15 x m_C + 29 x m_H + 2 x m_O + 1 x m_N

Une remarque: pour un chimiste, la connaissance de la masse moléculaire n'a que peu d'intérêt. C'est la masse molaire qui est importante car c'est elle qui permet de peser la matière.

C)

En conséquence, on ne tient pas compte de cette correction.

D'autant plus qu'il s'agit de chimie et que les balances même les plus délicates n'atteignent en général pas des taux d'incertitudes aussi bas que 10^-8 lorsqu'on travaille sur des quantités de matière.