A)
Si on veut maîtriser le déroulement des réactions chimiques, on doit pouvoir compter les nombres de molécules que l'on met en présence.
Comment compter les molécules des réactifs? Comment compter les molécules des produits ?
B) Une astuce puissante a été développée: nous travaillons à notre échelle qui est "macroscopique". Le monde réel des molécules est à l'échelle "nanoscopique".
Pour passer de l'un de ces mondes à l'autre, on doit garder la proportionnalité.
Cela se fait par la relation :
D) Comme l'écriture nmacro est lourde, on écrit "n" tout simplement.
Lorsque n = 1mol, on a compté 6,022 . 1023 entités.
Compliqué, ce multiple ? Non !
Sa valeur semble exotique mais elle a été choisie parceque (si on ne tient pas compte du défaut de masse du à l'énergie de liaison) :
1 mol de protons ou 1 mol de neutrons représentent 1 g dans notre monde macroscopique.
Le fameux nombre A qui figure dans l'écriture complète des nucléïdes est la masse molaire en gramme de l'élément. Cette astuce nous permet de simplifier considérablement le comptage des molécules et des atomes dans un échantillon de
matière. On ne compte plus dans le monde nanoscopique mais dans le monde macroscopique.
On compte la matière en moles.
Avec une balance car la proportionnalité permet d'affirmer:
masse = n x Mmolaire
C)
nnanoscopique = nmacro x Na
nmacro = quantité de matière et son unité est la "mole".
Dans les très vieux livres de chimie, on trouve l'expression "molécule-gramme"
Na est le nombre d'Avogadro .
