On fait couler sous agitation la solution de permanganate de potassium dans un erlen contenant l'alcool à doser.
Pas besoin d'indicateur coloré: le permangante est violet et se décolore spectaculairement. Lorsque tout l'alcool est transformé en acide, la goutte supplémentaire de permanganate colore le contenu de l'erlen en rose.
En milieu acide. Avec un alcool primaire.
MnO4- + 8H+ +5e- = 4H2O + Mn2+
RCH2OH +H2O = RCO2H + 4H+ + 4e-
C'est une réaction d'oxydo-réduction. On écrit que la quantité d'électrons échangée est la même pour chaque demi-réaction.
VMnO4- x [MnO4-] x 5 = nalcool x 4
Si l'alcool est secondaire, on obtient une cétone.
RCHR'OH +H2O = RCOR' + 2H+ + 2e-
MnO4- + 8H+ +5e- = 4H2O + Mn2+
On écrit que la quantité d'électrons échangée est la même que pour les demi-réactions:
VMnO4- x [MnO4-] x 5 = nalcool x 2
En milieu neutre le permanganate est encore oxydant mais l'élément Mn se retrouve sous forme de MnO2 solide noir envahissant .
MnO4- + 2H2O + 3e- = 4HO- + MnO2
Comme on le voit, le milieu devient basique pendant la réaction. Le produit "dioxyde de manganèse" est solide et très finement divisé.
Bien du plaisir pour s'en débarasser ensuite !!!
