L'oxydation de l'alcool éthylique par le dioxygène de l'air est catalysée par plusieurs corps dont le cuivre.
La démonstration est célèbre sous le nom de "lampe sans flamme"
C2H5OH + O2 ---> C2H4O + H2O
L'alcool est à sa température d'ébullition (en évitant l'ébullition tumultueuse) .
Le tortillon de cuivre est chauffé dans la flamme d'un bec bunsen avant d'être plongé dans les vapeurs du bécher.
L'air pénètre dans le bécher largement ouvert.
Au contact du cuivre la réaction d'oxydation se déroule libérant de l'énergie qui maintient le cuivre à une température qui le fait émettre un rayonnement dans le rouge (et l'IR).
L'acétaldehyde (éthanal) produit a une forte odeur de pomme.
Cette oxydation ne donne pas seulement l'éthanal. De l'acide acétique est également formé.
On ne contrôle pas la stoechiométrie de cette réaction. Le cuivre catalyse également l'oxydation plus énergique qui conduit à l'acide acétique (acide éthanoïque).
