A) Certains gaz sont solubles dans des liquides , même en faible quantité.
Pour certains d'entre eux, leur présence modifie sensiblement les propriétés chimiques du liquide.
Par exemple, la présence de dioxyde de carbone dans l'eau lui confère des propriétés acides. Même l'eau distillée en contient.
B) Le pH de l'eau de pluie est sensiblement inférieur à 7. Même l'eau permutée a un pH de 5!
C'est gênant pour faire des solutions diluées d'acides, de bases, les solution d'étalonnage pour les pHmètres ...
La quantité de dioxyde dissous est assez faible et les techniques d'agitation ou de chauffage sont insuffisantes.
C) Schéma du centre:
On entraîne le dioxyde par un bullage de dioxygène venant d'un effilé. L'opération est longue. Plusieurs heures. Pour favoriser le dégazage, on chauffe. Aubout de trois heures, on éteint le chauffage mais on maintient le bullage jusqu'au refroidissement total. Le gaz de balayage (ici O2) a emporté le CO2 dissous. En maintenant le gaz surmontant le liquide pratiquement exempt de CO2, l'équilibre de dissolution de ce gaz est déplacé vers la gauche.
CO2(g) + eau = CO2(aq) + eau
Pourquoi utilise-t-on le dioxygène ?
Par ce qu'il n'est pas gênant pour le pH. Si on veut de l'eau également sans dioxygène, le gaz de balayage sera l'argon (Ar).
Mais dans un labo de Lycée, on a une bouteille de dioxygène mais pas de Ar. Voici la raison de l'utilisation de ce gaz !!!
D) Le stockage de cette solution, son transvasement même doivent éviter la contamination par le dioxyde de carbone présent dans l'air.
Flacon plein : pas d'atmosphère au dessus du liquide pour éviter la dissolution de CO2 toujours présent dans l'air.
