La molécule H2S
modèle moléculaires compact
Le
modèle compact montre l'encombrement et le vrai volume de la molécule.
Il ne montre pas les deux doublets non partagés qui pointent leurs
électrons de façon très agressive. Un côté
de la molécule (soufre) est fortement négatif (on y rencontre
beaucoup d'électrons assez éloignés du noyau de soufre).
Du côté des deux atomes H c'est positif car les deux protons
sont presque démasqués par les électrons qui dansent
entre S et H ... La molécule est polaire (pas autant que H2O).
Si cette molécule a la même forme que H2O, ce n'est pas un hasard:
les structures électroniques de S et celle de O montrent la même
couche de valence avec 6 électrons. La structure de Lewis est la même,
la forme est la même, les angles extrêmement proches (S est plus
gros que O car il a une couche électronique de plus)
