mode de préparation pour analyse qualitative
D’UNE SOLUTION Fe2+ à 10-2 mol.L-1
UTILISATION DE LA SOLUTION
Recherche des oligoéléments dans le cadre du programme de 1°L.
Les ions Fe2+ ne peuvent rester en solution aqueuse car ils sont soumis à l'oxydation en Fe3+ par le dioxygène dissous dans l'eau.
Aussi il faut utiliser une astuce pour réduire les ions Fe3+ qui se forment en permanence.
4 Fe2+ + O2 + 2 H2O ---------> 4 Fe3+ + 4 OH-
mais: 2 Fe3+ + Fe -------->3 Fe2+
On combattra la formation des ions hydroxyde par un peu d'acide sulfurique.
MATÉRIEL ET PRODUITS
Peser 1,52 g de FeSO4 ( 0,01 mol)
Ou bien .......g de sel de Mohr
dissoudre dans un litre d'eau distillée.
Ajouter 1 mL de H2SO4 concentré et une pincée de clous en fer. On préférera les clous car si la limaille est plus rapide dans son action, il est pénible d'éliminer cette limaille pour utiliser la solution obtenue. En quelques minutes, la coloration jaune de la solution initiale tourne au vert très pâle manifestant ainsi la disparition des ions Fe III. La solution se conserve tant que les clous ne sont pas bouffés et qu'il reste de l'acide. Pas trop d'acide, sinon, les clous eux mêmes sont attaqués par H+..