Il faut donc envisager une hybridation des orbitales atomiques pour C et O
. 
. 
. 
.
Il faut donc envisager une hybridation des orbitales atomiques pour C et O
.
.
.
.
Formons le CO2. Commençons par voir ce que dit Lewis.
Il faut former deux doubles liaisons C=O soit l'écriture de Lewis:
<O=C=O>
Il est clair qu'on ne peut rien espérer de la forme de base des orbitales atomiques du carbone:
L'orbitale
2s n'est pas représentée mais elle doit participer pour que
4 liaisons s'établissent.
