Une fois que les compositions chimiques ne montrent plus aucune évolution, on constate que si les espèces X , Y et Z ont bien été produites, il reste encore des réactifs A B et C qui n'ont pas l'air de se transformer en produits.
Tout cela est causé par la réaction inverse qui utilise les espèces X , Y et Z comme réactifs pour fabriquer les espèces A , B et C.
Original ? Non, toutes les réactions chimiques présentent cette caractéristique de façon plus ou moins prononcée !
Lorsque la réaction ne montre plus de changement dans les activités des différentes espèces chimiques, on leur attribue l'indice "e" qui signifie équilibre.
Le quotient de réaction atteint alors la valeur K qui est la constante d'équilibre de la réaction.
Considérons une réaction chimique dont l'équation bilan est:
aA + bB + cC <=> xX + yY + zZ
Le signe <=> est utilisé parce que cette réaction a une réaction inverse et donne lieu à un équilibre.
On mélange les réactifs. A chaque instant, on peut calculer le quotient de la réaction "Q".
Au cours du temps, les espèces "réactifs" sont consommées et les espèces "produits" sont fabriquées. Le produit "Q" évolue.
Comment ?
Supposons (c'est le cas en général) que l'on a mélangé les "réactifs" sans introduire de "produits".
Les concentrations des produits augmentent et les concentrations des réactifs diminuent. Q augmente. Mais la réaction inverse consomme les produits et donne les réactifs: L'augmentation de Q se ralentit !
