le risque est très faible. Il y a une question de cinétique: en dessous de 60°C la réaction est trop lente.

c) équation:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O (I)

C₉H₁₈CHOH = C₉H₁₈CO + 2H⁺ +2e^-(II)

L'équilibrage se fait sur le nombre d'électrons échangés : 10 est le plus petit multiple commun. On multiplie (I) par 2 et (II) par 5, on ajoute, on simplifie. Il reste:

2MnO₄^- + 6H⁺ +5.C₉H₁₈CHOH --->

5.C₉H₁₈CO + 2. Mn²⁺ + 8.H₂O

1) D'après la formule semi-développée, le menthol contient une fonction alcool secondaire (le carbone portant OH est lié à deux autres carbones) La quantité introduite dans le ballon est 0,10 mol. Au vu de la température de fusion (43°C) le menthol est solide à la température du laboratoire (ou bien alors, il fait très chaud).

2) La menthone porte une fonction cétone à la place de la fonction alcool secondaire du menthol. Il est donc assez facile d'oxyder l'alcool en cétone avec un oxydant pas trop violent.

3.a) schéma à droite

3.b) Au cas où on chaufferait un peu trop, une quantité importante d'eau pourrait partir en vapeur entraînant une partie du menthol et de la menthone par hydrodistillation. Si on se tient à la consigne 60°C le bas seulement du réfrigérant à boules sera couvert de gouttelettes de rosée. A 60°C le menthol ne peut pas cristalliser (43°C). Cependant, d'après l'énoncé le menthol étant soluble dans l'eau ...

N° 1 page178 LA MENTHONE (1)

G Vielh 2006 niveau 9