b) à pH = 6 , pour les deux acides, on se trouve largement dans la zone de prédominance de A^-.

log [A^-_(aq)] / [HA_(aq)] = pH - pKa

montre que la concentration en A^- est au moins 10^1,9 celle en AH

Pour le couple HCO₃^-_(aq)/CO_2(aq), il y a pratiquement égalité entre les deux formes avec léger avantage à CO_2(aq).

 

 

...

m1 = 0,330 g M = 180 g/mol :: m2 = 0,200 g M = 176 g/mol .

a) On classe les couples par ordre de pKa décroissant comme sur la figure à droite, en bas et on voit le sens des réactions acidobasiques.

Les deux acides provoquent le dégagement de CO2 (gazeux?). D'après l'énoncé HCO3^- est en excès. Pour les deux acides, l'équation s'écrit:

HA_(aq) + HCO₃^-_(aq) ---> A^-_(aq) + H₂O + CO_2(aq)

La constante d'équilibre

K = {[A^-_(aq)].[CO_2(aq)]}/{[HA_(aq)].[HCO₃^-_(aq)]}

On y reconnait que K = Ka_HA / Ka_HCO3

K₁ = 10^(-3,5+6,4) = 10^2,9

K₂ = 10^(-4,1+6,4) = 10^2,3

Elles sont quasi totales (plus de 99%)

N° 9 page210 Aspirine effervescente -1-