Donc, localement la concentration en CO_2(aq) dépasse largement la solubilité. Les bulles qui se dégagent éliminent cette espèce chimique à mesure qu'elle se forme. Les équilibres ne peuvent donc pas s'établir et les réactions sont rendues totales.

Quant à la concentration utilisée pour CO_2(aq)

dans la suite du problème ... voyez ce que je veux dire !

 

.

 

HA_1(aq) + HCO₃^-_(aq) ---> A₁^-_(aq) + H₂O + CO_2(aq)

HA_2(aq) + HCO₃^-_(aq) ---> A₂^-_(aq) + H₂O + CO_2(aq)

c) quantité de CO₂ produite? Puisque les réactions acide base ont été totales, appelons n₁ la quantité de HA₁ et n₂ celle de HA₂:

n₁ + n₂ = m₁/180 + m₂/176 = 2,97.10^-3 mol

se dégageant dans dans 100 mL d'eau .

Elle pourrait dissoudre 3,4.10-3 mol de CO_2(aq) il ne devrait donc pas y avoir de bulle.

Pourquoi y a-t-il quand mlême des bulles?

Le calcul précédent se base sur l'hypothèse que la solution est homogène: c'est à dire que les concentrations sont identiques dans tout

le volume.

C'est vrai cette histoire ? Ben non ! Pendant que le cachet est en contact avec l'eau, les HA1, HA2 et NaHCO3 se dissolvent et leur concentration, tout contre le solide du cachet est bien plus forte que celles que l'on calcule avec l'hypothèse "homogène".

 

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