A) Soient deux solides miscibles: par exemple le métal d'une pièce de monnaie:
A) Soient deux solides miscibles: par exemple le métal d'une pièce de monnaie:
B) deux éléments sont présents et il est impossible de faire une séparation parcequ'ils sont imbriqués au niveau le plus fin: les atomes ou les molécules.
Il reste la possibilité de faire passer ce solide en solution par l'attaque d'un acide dans le cas d'un alliage.
Cela ne fonctionnera pas sur des mélanges de molécules:
C) il faudra trouver un solvant adapté...
les équations bilan:
M1 + xH+ -----> M1x+ + 0,5xH2
M2 + yH+ -----> M2y+ + 0,5yH2
Maintenant, la chimie peut tenter de les séparer:
D) On peut jouer sur les pH auxquels les hydroxydes précipitent:
M1x+ xOH- ---------> M1(OH)x
M2y+ yOH- ---------> M2(OH)y
ces deux réactions n'ayant pas la même constante d'équilibre permettent une séparation.
E) Si cela ne marche pas parceque la zone de précipitation est trop proche, on peut tenter l'oxydoréduction:
On rajoute le métal le plus électronégatif et il passe en solution alors que l'ion métallique du couple le moins réducteur se réduit (selon la règle du gamma)
F) L'extraction par solvant est également une voie de séparation.
Dans toutes ces voies, il faudra réduire les métaux si on souhaite les voir au degré d'oxydation 0.
G) Electrolyse: en jouant sur les potentiels, on peut récupérer chaque métal en ajustant la tension de l'électrolyse. Cela peut même constituer la voie totale: on affine le cuivre par ce procédé. Les éléments non souhaités se déposant au fond de la cuve.
