A) On montre avec un conductimète que, dans une zone de concentrations
(pas trop dilué et pas trop concentré) disons entre 10-5 et 10-2 mol.L-1,
la conductivité est proportionnelle à la concentration des ions présents.
La conductivité dépend aussi de la température et surtout de la nature des ions.
B) Le facteur température ne fait pas partie des propriétés de la solution que l'on cherche à atteindre, aussi est-il important d'éliminer son influence:
On mesure cette température et on en informe le conductimètre. Certains appareils font cela automatiquement.
L'appareil effectue les corrections nécessaires.
C) La conductivité d'une solution dépend de la nature des ions et de leurs concentrations:
soit la solution : H+ et Cl- .
s = lH+ . [H+] + lCl- . [Cl-]
lH+ = conductivité ionique molaire de l'ion H+
lCl- = conductivité ionique molaire de l'ion Cl-
De façon générale, la conductivité d'une solution s'obtient en faisant la somme de tous les termes
s = S li . [Xi]
D) Il suffit de connaître les li. Et où les trouve-t-on ? Mais dans le Handbook, of course. La température standard est 25°C.
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ion
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l (S.m².mol-1)
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H+
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35,0.10-3
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HO-
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19,9.10-3
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I-
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7,70.10-3
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Cl-
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7,63.10-3
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K+
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7,35.10-3
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NH4+
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7,34.10-3
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NO3-
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7,14.10-3
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MnO4-
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6,10.10-3
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Na+
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5,01.10-3
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