A) Cette question est profonde. Tout le monde sait qu'une flamme produit de la chaleur parce que on s'est brûlé au moins une fois.
Se poser la question du pourquoi est fondamentalement une démarche scientifique.
Une flamme c'est un plasma. Il contient des entités qui ne sont pas que des molécules.
C) La combustion c'est : oxydant
+ combustible ---> produits de combustion .
B) La forte température qui règne dans la flamme fait que les entités se cognent avec de grandes vitesses et ainsi, les molécules sont très perturbées. Cassées. On y trouve aussi des atomes très énervés : des radicaux libres, des ions.
La réaction se déroule dans la flamme.
En général, lorsque la flamme est entourée d'air, le dioxygène est un des réactifs et la réaction est une combustion. Mais pas toujours. Le dihydrogène "brûle" dans le dichlore sans que l'oxygène intervienne. Une flamme est observée. Les chimistes parlent d'une réaction d'oxydation par le dichlore.
Le comburant n'est pas le dioxygène mais cependant, un fort dégagement de chaleur est obtenu.
D) En résumé, les réactifs sont défaits et les produits assemblés.
C'est ici que l'on saisit pourquoi il y a dégagement de chaleur.
Démonter les réactifs, cela coûte de l'énergie: il faut "payer" pour séparer les différents atomes . Le prix ce sont les "énergies de liaisons"
En formant les produits, on encaisse les énergies libérées par la formation des nouvelles liaisons.
La différence entre les dépenses et les recettes est "l'énergie de la réaction"
On doit compter aussi avec les changements d'état, la variation des quantités de matière , la variation du volume ...
