A) Pourquoi on a une forte quantité de chaleur dégagée par la combustion ?
Parce que la somme des énergies de formation des produits de combustion est plus importante que la somme des énergies de formation des réactifs.
Sur le schéma, les flèches de droite sont plus larges que les flèches de gauche.
C)
B) Attention, par suite de la convention de signes pour l'énergie, les énergies de formations sont négatives. Le discours précédent est à considérer pour les valeurs absolues.
L'énergie de réaction sort du système: elle chauffe!
Ce faisant, cette énergie accélère les molécules des réactifs, rendant les chocs moléculaires encore plus efficaces. Leur nombre peut augmenter.
La réaction s'entretient elle même. Elle peut même conduire à une explosion.
D) Par contre si l'énergie de réaction emprunte de l'énergie au système, cela conduit au ralentissement des molécules et à la diminution des chocs efficaces. Elle s'arrêtera d'elle même.
C'est le cas de ce qui se passe si on veut mélanger de l'eau et du dioxyde de carbone. La réaction ne se déroulera pas de droite vers la gauche.
Sauf si on apporte l'énergie nécessaire de l'extérieur. Et beaucoup d'astuce pour éviter que la réaction spontanée ne s'amorce.
