l'oxygène est très électronégatif,
Les ions ne se dissolvent que dans les solvants suffisamment pôlaires. Ils ne peuvent se faire accepter que par un solvant dans lequel ils auront des attractions électostatiques.
Le travail de ces forces doit compenser le travail de séparation des ionsdu cristal. L'eau : H2O contient deux éléments qui n'ont pas la même électronégativité.
l'oxygène est très électronégatif,
il accapare les électrons des liaisons covalentes. Le proton des atomes de H se trouvent "déshabillés".
En conséquence, la "tête" oxygène a un excès négatif= 2d- (ce ne sont pas des charges entières)
Les H ont un excès positif d+.
Les ions négatifs seront très proches des atomes H ...
Un exemple NaCl dans l'eau: le cristal vient d'arriver dans l'eau.
Les molécules d'eau vont cerner le premier ion et le séparer du cristal. Petit à petit, si il y a assez le molécules d'eau, tout le cristal va se dissoudre.
Si, il manque des molécules d'eau, tout le cristal ne peut se dissoudre. La solution est dite "saturée" lorsqu'elle ne peut plus accueillir un ion de plus. La concentration est égale à la solubilité. On trouve des cristaux au fond.
Rajoutons de l'eau: tous les ions sont entourés d'une cour de molécules de solvant: l'ensemble se comporte comme un seul objet: la mobilité de ces agrégats est moindre que si les ions étaient "nus"
