L'eau a un fort moment dipôlaire
Lorsqu'on met en présence deux espèces chimiques, à cause de l'agitation moléculaire thermique les entités des deux espèces se rencontrent.
La plus abondante s'appellera "solvant", l'autre, minoritaire (dans un état différent): "soluté". Il est fréquent que plusieurs solutés cohabitent. Nous traitons le cas le plus important où le solvant est liquide.
L'eau a un fort moment dipôlaire
Tous les cas intermédiaires existent, les extrêmes sont:
Les molécules du solvant viennent au contact du soluté. Si y a attraction, la molécule ou l'ion de soluté va quitter le cristal. Plusieurs molécules de solvant entrourent alors le morceau détaché. On dit que la molécule ou l'ion sont "solvatés". Par exemple NaCl dans l'eau.
Si il n'y a pas assez de molécules de solvant, tout le soluté ne pouvant être solvaté, une partie reste au fond. La solution est saturée.
La quantité de soluté qui peut passer en solution s'appelle "solubilité"
Cs = masse de soluté / volume de solution.
Cs est en grammes par litres = g.L-1
La solubilité dépend évidemment du moment dipolaire du solvant. Assez souvent de la température:
Si la dissolution produit un échauffement, la solubilité baisse si T augmente.
Si la dissolution fait baisser la température, la solubilité augmente si T augmente. Si la dissolution ne produit pas d'effet thermique, la solubilité de dépend pas de la température. Ces effets sont intéressants pour purifier les solutés par recristallisation.
Les solutés ioniques aiment les solvants pôlaires. Pourtant certains ne sont "pas solubles"
