A) Par définition, lorsq'on a une mol de 63Cu
dans le plateau d'une bonne balance, elle doit indiquer une masse de
m = 63g
Si on ne tient pas compte du défaut de masse relié à la loi E = Dm . c²
C) On trouve que la masse molaire atomique du cuivre naturel est de 63,5 g.mol-1.
Si on veut une mol de l'élément cuivre, il faut donc en peser 63,5 g.
Si on en veut une demi-mol, on en pèse
m = 0,5 x MCu soit 0,5 x 63,5 = 31,75 g
Si on veut n mol, il faut en peser n x MCu
D) On constate que les masses molaires des éléments naturels ne sont pas données avec une grande précision. Si, mais dans le tableau périodique pour les lycées on ne trouble pas les apprenants avec des monceaux de chiffres.
Un appareillage nommé "spectrographe de masse" est capable d'analyser avec une grande finesse la teneur en différents isotopes d'un échantillon de cuivre. Cela permet de connaître sa provenance car les différentes mines terrestres n'ont pas exactement les mêmes proportions des différents isotopes.
A partir de cette composition, une moyenne pondérée donne la masse molaire atomique de l'échantillon que l'on a en main.
B) Mais cela n'intervient pas avant la deuxième décimale.
De plus, le cuivre n'est pas isotopiquement pur. Ce dont on dispose c'est le cuivre issu d'une extraction minière qui contient plusieurs isotopes.
Lorsqu'on veut la masse molaire atomique du cuivre "naturel", on va dans le tableau périodique naturel.
