la fiole jaugée:
incertitude = 0,1 mL(20°C)
Pipette 1 ou 2 traits:
incertitude = 0,01 mL
Pipette graduée:
incertitude = 0,04 mL
En exploitant la formule de la dilution:
[C2] = [C1] x V1/V2
D'après le principe de MURPHY, les taux d'incertitude s'additionnent:
t C2 = t C1 + t V1 + t V2
On voit ici que, les taux sur V2 et V1 sont petits. C'est la connaissance de C1 qui pose un problème sauf si on l'a titrée par un dosage.
En somme, la méthode par dilution est performante et permet d'atteindre des dilutions importantes que la méthode par dissolution ne permet pas d'obtenir.
Pour les petites concentrations, la méthode par dilution est la seule pratiquable avec des balances d'un prix et d'une robustesse compatible avec l'usage en milieu scolaire.
Une balance donnant 0,1 mg de précision n'est pas accessible aux labos. Elle demande à être installée sur un socle d'une stabilité à toute épreuve et il ne saurait être question de la déplacer d'un labo à l'autre.
