A) Une équation bilan n'est correctement écrite que lorsque elle montre:
Soit la réaction de combustion du butane:
B) C4H10 + O2 -------------> CO2 + H2O
elle n'est pas correctement écrite parceque le premier point n'est pas satisfait. Il y a 4 moles d'atomes de l'élément C dans le butane, ils se retrouveront donc sous forme de 4 mol de molécules de CO2. Les 10 moles de H formeront 5 moles de H2O.
C4H10 + O2 -------------> 4 CO2 + 5 H2O
Il reste à fournir les atomes de l'élément O. Pour faire les 4 mol de CO2 il en faut 8. Pour H2O il en faut 5 . 13 mol d'atomes de O, sous forme de molécules O2 soit 13/2 = 6,5 moles.
C) On a le droit d'écrire des nombres non entiers parceque ces nombres sont des quantités de matière:
6,5 ne signifie pas: j'ai besoin de six molécules et de la moitié d'une molécule MAIS:
La réaction traite 6,5 moles c'est à dire:
6,5 x 602 200 000 000 000 000 000 000
molécules et que ce nombre est entier, nous n'enfreignons donc pas le tabou: défense de prendre un morceau de molécule et d'abandonner le reste sans traiter ce qu'il va devenir!
C4H10 + 6,5 O2 -------------> 4 CO2 + 5 H2O
l'équation bilan est maintenant correcte. Devant la formule du butane, aucun nombre stoechiométrique n'est inscrit parceque ce nombre est 1. Il faut apprendre à le voir!
Que signifient ces nombres stoechiométriques?
Pour 1 mol de butane, il faut 6,5 mol de dioxygène. La réaction détruit les réactifs et fabrique des produits de combustion:
4 mol de CO2 et 5 mol d'eau.
