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.Un
gaz presque parfait ................
Un gaz réel dans
les mêmes conditions
Le gaz parfait est l'idéal qu'aucun gaz ne réalise. C'est le gaz qui se comporte exactement comme le font les billes dans le modèle animé réprésenté ci-dessus. Mis à part que les billes d'acier ont un volume.
Le gaz parfait est un jeu de billard en trois dimensions avec des 1020 (au moins) billes infiniment petites et dures.
Quelles conséquences ces conditions entraînent pour les propriétés macroscopiques d'un gaz qui serait parfait?
La température est reliée à la vitesse des molécules: par conséquent, en abaissant la température, on ralentit les molécules.
Cela entraîne que la pression (résultat des chocs des molécules sur les parois) diminue si on abaisse T.
Mais comme les molécules ne s'attirent pas, le gaz parfait ne devient jamais liquide, ni solide. La loi du gaz parfait s'appliquerait exactement à un gaz qui serait parfait !
Le gaz parfait est un modèle qui est décrit complètement par des lois simples. Il permet donc de faire des calculs.
Question : les résultats de ces calculs décrivent-ils le comportements des gaz réels?
