Le gaz parfait, c'est comme une fourmi de 18 mètres
avec un chapeau sur la tête: ça n'existe pas ... 
gaz parfait ..................................................
mélange de gaz réelsLes molécules réelles ne sont pas à symétrie sphérique.
Elles interagissent entre elles par des chocs mais aussi par des forces de Van der Waals. Elles sont facilement porteuses d'un moment dipôlaire et s'attirent lorsqu'elles sont proches. Ces attractions sont responsables de l'état liquide et de l'état solide.
De plus, lorsqu'on refroidit ou que l'on comprime un gaz de manière à ce que ses molécules viennent au contact les unes des autres, le volume ne peut pas devenir nul, les lois des gaz réels s'écartent de la loi du gaz parfait lorsque les molécules sont trop proches.
On peut considérer qu'un gaz est correctement pris en compte par les lois du gaz parfait si:
En somme ce ne sont pas des conditions trop draconniennes ... Beaucoup de gaz se laissent calculer par la simple loi du gaz parfait
PV = nRT
Sinon, il reste la loi des gaz réels:
( P + a/V²).(V-b) = n.R.T
dite "équation de Van der Waals". a et b sont des coefficients qui dépendent de l'espèce chimique.
