Quelques valeurs des coefficients de l'équation de Van der Waals
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gaz
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a (L².kPa.mol-1)
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b (L.mol-1)
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He
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3,45
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0,024
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Ne
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21,3
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0,0171
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CH4
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225
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0,0371
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H2
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24,7
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0,0266
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N2
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140,8
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0,0391
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H2O(g)
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557,29
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0,031
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O2
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135,8
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0,0318
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CO2
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363,7
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0,0427
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Cl2
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657,4
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0,0562
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NH3
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422,4
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0,0371
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Ar
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136,3
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0,0322
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C6H6(g)
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5274
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0,3043
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C8H18(g)
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1882
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0,1193
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L'équation d'état pour les gaz réels est:
( P + a/V²).(V-b) = RT
dite "équation de Van der Waals". a et b sont des coefficients qui dépendent de l'espèce chimique.
"b" est le "covolume" c'est le volume occupé réellement par l'ensemble des molécules. Sans compter le volume vide autour d'elles.
"a" est une facteur qui exprime la façon dont les molécules s'attirent mutuellement: "a" augmente avec le nombre d'électrons et le volume de la molécule (polarisabilité)
a augmente également si des liaisons hydrogène peuvent s'établir. (même dans un gaz l'attraction est importante entre les molécules sujettes à la liaison hydrogène lorsqu'elles passent à proximité).
Lorsque le volume offert au gaz est important, le terme a/V² devient minuscule devant P.
