K = xf²/(1-xf)²= 4 qui admet comme solution

xf = 0,666 mol.

Nous forçons l'équilibre en partant d'une grande quantité d'acide par exemple: 10 mol.

K = xf²/[(10-xf)(1-xf)]

En développant et ordonnant:

(K+1)xf² + 11.K.xf -10.K = 0

équation du second degré dont la racine positive (qui , seule, a une signification dans notre problème) est

xf = 0,83 mol .

On a donc déplacé l'équilibre sur l'alcool de 0,666 à 0,83 mol. Ce n'est pas négligeable mais on voit là la limite du procédé de forçage par abondance d'un des réactifs.

vers exercice TS spé 2 leçon 13

Tableau d'avancement de la réaction dans les conditions stoechiométriques :

La résolution de l'équation donne xf = 0,667 mol.L-1

Tableau d'avancement pour la réaction forcée sur le réactif A:

La résolution donne xf = 0,83 mol.L-1

( on a considéré que comme le volume ne varie pas et vaut 1L, les quantités de matière "n" et les concentrations ont les même valeurs)

La constante d'équilibre est K = 4

Si on a introduit dans le réacteur 1 mol d'acide et 1 mol d'alcool dans un litre, on obtient combien d'ester et d'eau ?

Le tableau d'avancement permet de trouver les concentrations en fonction de xf , l'avancement final de la réaction. Les nombres stoechiométrique sont égaux à 1.

avec : a = b = x = y = 1

 

DEPLACER UN EQUILIBRE -1-

G Vielh 2005 révision 2007-08 niveau 9