A) On souhaite rendre la réaction totale ou au moins déplacer l'équilibre dans un sens favorable.
A) On souhaite rendre la réaction totale ou au moins déplacer l'équilibre dans un sens favorable.
B) Dans le cas de l'estérification on voit apparaître une constante d'équilibre "K"
[estere].[eaue] / [acidee/].[alcoole]=K
Si on part d'un mélange d'alcool et d'acide dans les mêmes quantités. Comme la réaction produit autant d'ester que d'eau
C) La valeur de K est de 4.
Lorsque l'état stationnaire est établi :
L'avancement de la réaction atteint sa valeur limite de xf = 0,667 mol.L-1.
D) Nous souhaitons obtenir plus d'ester que la quantité obtenue par le mélange en quantités égales.
Soit [estere]= 0,667 mol.L-1.
Si on part de nacide = nalcool = n
on obtient nester = n . 0,667 mol.
On voudrait obtenit plus d'ester pour 1 mol d'alcool (par exemple) par ce que c'est le réactif précieux.
E) Augmenter la concentration du réactif bon marché: par exemple l'acide acétique dans cet exemple.
Cela fonctionne mais ce n'est pas miraculeux...
