Schrödinger s'en accommode très bien. La géométrie des orbitales est fortement modifiée. 3 pétales dirigés selon les HAUTEURS D'UN TRIANGLE ÉQUILATÉRAL. Faisant des angles de 120°
On dit que l'atome central est TRIGONAL. Voir éthylène.
On remarque la case quantique vide qui est l'orbitale 2pz: ne contenant pas d'électron elle n'exerce aucune influence sur la géométrie de la molécule.
La
molécule de boranne est plane, les angles mesurent 120°. La représentation
avec les orbitales est parfaitement compatible avec le modèle moléculaire
à droite.
Dans le cas de la formation du borane BH3. Que dit Lewis? ...
. 
Il faudra trois H pour utiliser les 3 électrons de B. On obtiendra BH3
ET LA RÈGLE DE L'OCTET ? elle n'est pas satisfaite. La molécule
est très réactive: la case quantique vide peut accueillir un
doublet entier, pourvu que l'atome
qui le porte ne soit pas trop gros. La place est limitée car B est un petit atome.
Lewis et la VSEPR prévoient des angles de 120°. pour BH3.
Il faut envisager l'hybridation sp2.
