Dans un système fermé, il n'y a PAS d'échange de matière avec le milieu extérieur.
Dans un système adiabatique, il n'y a PAS d'échange de matière et PAS d'échange d'énergie avec l'extérieur.
Le calorimètre essaie de s'approcher de cet idéal. De plus, on peut faire rentrer de l'énergie sans apport de matière avec le courant électrique. On peut aussi faire entrer de l'énergie et de la matière: un bloc de métal chauffé à une température connue.
ATTENTION:
On ne cabosse pas le calorimètre.
On ne perd pas les accessoires...
salle N012 armoire A4 étagère E7
Un calorimètre monté et ouvert
La chaleur c'est de l'énergie: son unité est donc le joule (J). Elle est stockée dans l'agitation des molécules. C'est de l'énergie cinétique. Elle peut se déplacer:
Toujours vers le lieu où la température est la plus basse. Comme l'eau coule vers le lieu le plus bas. Il y a un "potentiel" pour la chaleur: c'est la température.
Grandeur extensive, elle dépend de la masse du corps, de sa chaleur massique et de la différence de température:
Q = m . C . Dq
m = masse en kg.
C = chaleur massique en J/kg
Dq = différence de température avec l'état de référence (de départ le + souvent).
