1.d) pKa = 4,2 or dans l'équilibre acide base, l'équation est:

HA + H₂O = A^- + H₃O⁺

Ka = [A^- ].[H₃O⁺] / [HA], en prenant les log : pKa = pH - log [A^- ]/[HA]

log [A^- ]/[HA] = pH - pKa

si pH = 1 (après ajout d'HCl ) .......... [A^-] = 10^-3,2 .[HA] la forme acide est ultra majoritaire. Peu soluble dans l'eau.

Si pH = 10 :[A^-] = 10^-5,8 .[HA]

la forme basique est ultra-majoritaire et soluble dans l'eau.

1.g) Time is money + recyclage.

1.f) MnO2 est un solide noir fort gènant. Il reste sur le filtre du Büchner

1.a) la pierre ponce régularise l'ébullition. Entre la pierre ponce et le fond du ballon, la température est plus élevée qu'ailleurs. Les bulles se forment à cet endroit. Elles sont petites car le volume concerné est petit. Ces bulles montant vers la surface, gonflent créent des turbulences et déclenchent au passage des ébullitions avant que le phénomène de sur-ébullition ne se produise.

Un liquide calme peut se trouver à une température supérieure à son point d'ébullition. C'est la sur-ébullition. Un événement aléatoire déclenche l'ébullition qui est alors massive. Une mousse envahit le ballon pouvant produire un débordement et même des projections en haut du réfrigérant de reflux.

1.b) CO₃^2- est la base conjuguée de l'ion hydrogénocarbonate HCO₃^- selon l'équation :

CO₃^2- + H₂O = HCO₃^- + HO^-

pKa = 10,3 , pendant l'oxydation on se trouve à un pH > 10 (car 2pH = pKa + pKe + log Cb)

1.c) l'alcool benzylique est un alcool primaire.

N° 3 page179 L'ACIDE BENZOÏQUE (1)

G Vielh 2006 niveau 9