A) Le cuivre est un "métal semi-précieux" : il ne s'altère pas trop vite exposé à l'oxygène de l'air, à température ordinaire, est très maléable, ductile, il a un bel éclat rouge orangé...
De plus, certains gisements donnaient des pépites: depuis la préhistoire, l'espèce humaine a utilisé le cuivre pour faire de bijoux.
B) Lorsque les gisements de cuivre natif ont été épuisés, il a fallu développer une métallurgie de ce métal dont la conductivité thermique et électrique en font le métal de l'électricité.
On trouve des oxydes et des sulfures de cuivre dans la nature.
Une électrolyse au laboratoire
C) Les sulfures sont "grillés" en présence de dioxygène:
CuS(s) + 1,5O2(g) ---> CuO(s) + SO2(g)
Puis, l'oxyde de cuivre(II) de couleur noire est réduit par chauffage en présence de carbone:
2CuO(s) + C(s) ----> CO2(g) + 2Cu(l)
Le cuivre est à l'état liquide car la réaction fonctionne à une forte température.
Il est coulé sous forme de plaques exactement à la dimension des anodes pour la suite du process.
Le cuivre obtenu n'est pas suffisamment pur. On doit pratiquer un affinage électrolytique: on transporte, dans une électrolyse à anode soluble les ions Cu2+ un par un.
Les élements comme Pb, Ag et Au presque toujours présents (impuretés précieuses) tombent au fond de la cuve où on les récupère évidemment!
