La situation de la loi de CHARLES c'est: pression constante.

On fait varier la température mais la pression doit rester constante.

Plus facile à dire qu'à faire. A tel point que cette loi des gaz ne figure pas dans les programmes.

On pourrait faire l'étude avec le matériel suivant:

On démarre à 12°C (température de l'eau du robinet en hiver) piston enfoncé.

On explore les températures de 10°C en 10°C, on règle, par le piston la pression interieure du gaz de manière à ce que la pression reste constante.

Graphique, on trouve un segment de droite qui ne passe pas par l'origine.
On cherche où il faudrait placer

le zéro de l'échelle des températures pour avoir une belle équation proportionnelle:

V = b . T

On trouve la même chose que pour la loi de Gay Lussac: en graduant à partir de -273°C ça marche ... Les gaz réels, lorsqu'ils sont dans les conditions de la quasi perfection suivent convenablement cette loi.